高二最新化学知识总结

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摘要:只有高效的学习方法，才可以很快的掌握知识的重难点。有效的读书方式根据规律掌握方法，不要一来就死记硬背，下面是小编给大家带来的高二化学最新知识点总结，以供大家参考!高二化学最新知识点总结盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应。2、水解的`实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH—结合，破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。3、盐类水解规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。(如：Na2CO3>NaHCO3)4、盐类水解的特点：(1)可逆(与中和反应互逆)(2)程度小(3)吸热5、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度越大(水解吸热，越热越水解)②浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解)③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH—促进阳离子水解而抑制阴离子水解)6、酸式盐溶液的酸碱性：①只电离不水解：如HSO4—显酸性②电离程度>水解程度，显酸性(如：HSO3—、H2PO4—)③水解程度>电离程度，显碱性(如：HCO3—、HS—、HPO42—)7、双水解反应：(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。(2)常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2—、CO32—(HCO3—)、S2—(HS—)、SO32—(HSO3—);S2—与NH4+

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